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H2S शमन का रसायन। हम H2S शमन की प्रक्रिया के दौरान H2S अणु के 3 महत्वपूर्ण गुणों का लाभ उठाते हैं।

H2S एक अम्लीय गैस है और यह कई अमीनों को अमीनियम हाइड्रोसल्फाइड में बदल देगी। हालाँकि प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है और एक अमीन पुनर्चक्रण इकाई का आधार बनती है; नमक को गर्मी द्वारा वापस H2S और मुक्त अमीन में विघटित किया जा रहा है। यह प्रक्रिया CO2 को भी हटा देती है क्योंकि यह भी एक अम्लीय गैस है।

H2S एक अपचायक एजेंट है और इस प्रकार इसे आसानी से ऑक्सीकृत किया जा सकता है। सल्फर की संयोजकता अवस्था H2S में -2 है और इसे 0, मौलिक सल्फर (जैसे क्षारीय सोडियम नाइट्राइट या हाइड्रोजन पेरोक्साइड) या +6, क्लोरीन डाइऑक्साइड, हाइपोहैलाइट्स आदि द्वारा ऑक्सीकरण किया जा सकता है।

सल्फर परमाणु के कारण H2S एक शक्तिशाली न्यूक्लियोफाइल है जो एक नरम लुईस आधार है। इलेक्ट्रॉन 3 इलेक्ट्रॉन शेल में होते हैं, नाभिक से दूर, अधिक गतिशील और आसानी से विस्थापित होते हैं। इसका एक आदर्श उदाहरण यह तथ्य है कि H2O 100 C के क्वथनांक वाला एक तरल है जबकि H2S, एक भारी अणु, क्वथनांक -60 C वाली एक गैस है। ऑक्सीजन परमाणु की कठोर लुईस मूल संपत्ति बहुत मजबूत हाइड्रोजन बनाती है बांड, H2S से भी अधिक, इसलिए भारी क्वथनांक अंतर। सल्फर परमाणु की न्यूक्लियोफिलिक क्षमता का उपयोग ट्राईज़िन, फॉर्मेल्डिहाइड और हेमीफॉर्मल या फॉर्मेल्डिहाइड रिलीजर्स, एक्रोलिन और ग्लाइऑक्सल के साथ प्रतिक्रिया में किया जाता है।